化  学

本次会议化学科由济南中学郭福祥老师做学科报告。其报告的内容从两个方面对08年的高考作了分析，结合自己的所思所想汇报如下。

一、 郭老师的报告精神

 第一部分  07年高考理综卷化学试题的分析

　1、符合考试说明的要求

　　在今年的考试说明中，首次增加了化学思想和化学方法方面的要求，并且列为化学的五大板块之首，删去了化学计算板块，在样题中把体现化学观念和化学思想方法的试题列为化学第1题。这一点在今年的高考试题中得到了落实和体现。

　2．稳中有升

　　今年试题的形式保持了前几年高考试题的基本形式，与考试说明样题的形式吻合。试题难度较近三年明显增大，未能实现考试说明中平稳过渡的要求。

　3．突出主干知识的考查

　　从今年的试题看，在必考部分中，对化学基本概念、化学平衡理论、电化学理论、盖斯定律、常见元素及其化合物、化学实验原理等中学化学的主要知识进行了重点考查。在选考的《有机化学基础》模块中，着重考查了重要官能团及其主要反应、逆合成分析等基础知识。

　4．知识与能力并重

　　试题以中学化学基础知识的考查为依托，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等方面选取素材，对学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力进行考查，尤其加强实验探究能力、科学创新意识的考查，发挥了化学学科在理综测试中的作用。

　5．理论与实验并举

　　今年试题中，元素及其化合物内容的考查分值明显减少，理论和实验的考查明显增强，这是新课程理念在试题中的体现。在试题中，直接考查元素化合物知识的内容只有大约6分，而化学基本概念和理论知识的考查，在必考中达到约40分左右，比例之高居历年之首；对实验相关内容的考查在必考中达1 8分左右，并且在必考的3道大题中，实验就占了一题半，化学实验考查比例之高创历史纪录。实验设计是近年来出现的新的形式和要求，也是学生的弱点，学生在这方面失分严重。

　6．突出学生的表达

　　明在考查表达，实是对学生知识理解、思维逻辑等多方面的考查，很多学生会出现答得不全、答得不规范等，从而出现失分。

　7．体现细致与严谨　　在今年的很多试题中，细致和严谨成为决胜的法宝。

　8．审题是能力的基础

　9．选考模块很难平衡

　　按考试要求，三个选考模块的难度要保持一致。试卷有意识平衡三个选修模块对应试题的难度，但受限于模块内容特点的不同，分别采用了调整考查内容和考察范围、改变表达方式的不同方式调整应答难度。根据抽样统计“技术”、“结构”、“有机”三模块的选择比率为7.5﹪、19.6﹪、70.7﹪。难度系数为0.388、0.407、0.655。

10.部分试题不够严密

第二部分 《考试说明》解读

 08高考《考试说明》尚未出台，但郭老师预计和07变化不会很大，因此郭老师通过对前两年的说明进行了对比。提出了今后教学的建议。

删减的内容

1.同素异形体、燃烧热、中和热、非电解质的概念

2.电子式的书写

3.掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解（突出氧化还原反应）

4.能正确书写热化学方程式、电离方程式（看懂就行）

5.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平反应方程式。（成为氧化还原的本质为重点）

6.了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（计算不再出现，内容放到分散系中去讲）

7.理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。

8.理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。理解勒沙特列原理的含义。以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。（重视用化学平衡常熟判断平衡等移动）

9.了解强酸强碱中和滴定的原理。了解盐溶液的酸碱性。（可借助于知识支持进行考查，滴定的过程、误差分析不再要求）

10.了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

11.以硫酸为例，了解化工生产化学反应的原理。“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

12.初步了解常见化肥的基本性质

13.了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

14.了解在生产和生活中常见的无机化合物的性质和用途。

15.掌握有关物质溶解度的简单计算。

增加的内容

1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是一门以实验为基础的科学。

3.了解物质的组成、结构和性质的关系，了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

6.核素

7.了解化学键的定义。了解离子键与共价键的形成。（强调形成）

8.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（方向和数目不要求）

9.能说出常见的能量转化形式。

10.了解化学能与热能的相互转化。

11.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

12.能写出电池反应方程式

13.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用

14.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算

15.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

16.了解电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。了解离子积常数。了解测定溶液PH值的方法

17.离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法

18.影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用

19.了解难溶电解质的溶解平衡

20.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能识别化学安全标识，能根据要求配制溶液。了解控制实验条件的方法

今后教学的建议

1、加强从课程标准到考试说明的全系列研究——客观评价高考

2、充分发挥课改和高考对教育教学的双重引领作用——高考促进课改

3．化学实验与探究能力要在日常探究实验中提高